师：同学们知道如何配制 100ml 1mol/L NaCl 溶液吗？
生：我觉得应该先称取一定质量的 NaCl 固体，加少量水溶解，控制溶液的体积为 100ml。
生：我觉得应该先称取一定质量的 NaCl 固体，加入 100ml 水。
师：看同学们给出了两种答案，那么结合物质的量浓度表达式，大家觉得哪种回答是正确的呢？
生：第一种是正确的。因为
公式中的 V 代表溶液的体积。
师：那么应该如何精确控制溶液的体积呢？为了使配制的溶液浓度更准确，我们可以使用容量瓶。
师：下面老师给大家介绍一下 “容量瓶”，简要介绍一下容量瓶的用途、形状、规格和检漏的操作过程。
师：容量瓶的用途是用于配制一定体积的浓度准确的溶液。
师：从形状来看，容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。瓶颈处标有刻度线，容量瓶上标有温度和容积，如 “1000mL 20℃”，表示在所指温度下，瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
师：从规格来看实验室里常用的容量瓶有 100ml，250ml，500ml，1000mL。同学们注意，配制溶液需要选择合适的容量瓶。
师：另外，容量瓶使用之前需要检漏。加水至标线附近，盖好瓶塞后，一手食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，另一只手托住瓶底，倒立，如不漏水，将瓶直立转动瓶塞 180°，再倒立，如不漏水则可使用。
师：容量瓶的知识已经给大家解释清楚了，那么大家思考一下，要想配制 100ml 1mol/L NaCl 溶液第一步需要怎么办？
生：计算得到所需溶质质量 5.85g，用分析天平或托盘天平称取药品。
师：称量好的 NaCl 固体应该如何处理？能否直接放入容量瓶中溶解？
生：不能，应当放在小烧杯中加水溶解。
师：大家说得很对，容量瓶只能用来配制溶液，不能用来溶解固体。
师：那么溶解后能否马上转入容量瓶中？
生：不能。容量瓶上标有温度，为了避免溶质在溶解或稀释时因吸放热而影响容量瓶的容积，应当恢复室温后转移至容量瓶。
师：烧杯中的溶液能不能直接倒入容量瓶中？
生：不能。由于容量瓶瓶口较细，为了避免溶液洒出，应用玻璃棒引流，把烧杯中的溶液沿着玻璃棒转移至容量瓶中。
师：转移溶液之后的烧杯和玻璃棒上还有一部分 NaCl 溶液，我们应该如何来处理？
生：为了保证溶质尽可能全部转移至容量瓶中，应当将烧杯以及玻璃棒用蒸馏水洗涤，并将洗涤后的溶液全部转移到容量瓶中。
师：大家来看老师的操作，烧杯中溶液转移完毕之后，继续加水至距离容量瓶刻度线 1 - 2cm 处。改用胶头滴管加水至液面凹面相切于刻度线，此步骤称作定容。
师：定容完后，应把容量瓶瓶塞塞上，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复反转，使溶液混合均匀，这一过程叫摇匀。最后将配制好的溶液转移到试剂瓶中。
师：好了同学们，现在老师已经讲授展示完毕，下面请大家进行 NaCl 的配制工作。
