师：同学们，我们来回忆一下初中学过的知识，大家还记得什么是氧化反应，什么是还原反应吗？能不能举出几个具体的实例呢？
生：氧化反应有碳与氧气、铁与氧气等，还原反应有氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜等。
师：我们通过大屏幕给大家出示了碳还原氧化铜的化学反应方程式：
。在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。
师：通过进一步分析，我们可以发现，在这个反应中碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。由此可知，氧化反应与还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。
师：那同学们能不能举出其他的氧化还原反应呢？
生：碳与氧化铜的反应、氢气还原氧化铜都属于氧化还原反应。
师：大家再来观察一下所列举的几个化学方程式，想一想除了得失氧之外，从化合价的角度来说，什么是氧化还原反应？
生：得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高；失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。
师：由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。
师：那么铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应呢？
生：属于氧化还原反应，因为铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。
师：是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应呢？
生：并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
师：我们再来探究一下氧化还原反应的本质。
师：同学们来思考一下，为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化呢？元素化合价的升降又与什么有关系呢？
生：元素化合价的变化与得失电子（电子转移）有关。
师：那么我们就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。
师：金属钠在氯气中燃烧生成 NaCl，从原子结构示意图的角度思考 NaCl 是怎样形成的？
师：看大家都在认真思考，那老师给大家一起来讲一下。
师：从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有 1 个电子，氯原子的最外电子层上有 7 个电子。当钠与氯气反应时，钠原子失去 1 个电子，带 1 个单位正电荷，成为钠离子（Na⁺）；氯原子得到 1 个电子，带 1 个单位负电荷，成为氯离子（Cl⁻），这样双方最外电子层都达到了 8 个电子的稳定结构。钠元素的化合价由 0 价升高到 + 1 价，被氧化；氯元素的化合价由 0 价降低到 - 1 价，被还原。在这个反应中，发生了电子的得失，金属钠发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。
师：前面的知识点大家都听明白了吗？
生：听明白了。
师：那氢气和氯气反应生成氯化氢，从原子结构示意图的角度思考氯化氢是怎样形成的呢？
师：从原子结构来看，氢原子最外层有 1 个电子，可获得 1 个电子而形成 2 个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有 7 个电子，也可获得 1 个电子而形成 8 个电子的稳定结构。
师：这两种元素的原子获取电子难易程度相差不大。在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的 1 个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使对方最外电子层都达到稳定结构。
师：在氯化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从 0 价升高到 + 1 价，被氧化；氯元素的化合价从 0 价降低到 - 1 价。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。
师：根据以上的分析，我们能不能从电子转移的角度重新定义氧化还原反应呢？
生：有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应。
师：能不能从电子转移的角度分析铁与硫酸铜的反应？
生：铁元素失去 2 个电子，化合价升高，发生氧化反应；铜元素得到 2 个电子，化合价降低，发生还原反应。
师：有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应，你认为这个说法正确吗？请说明理由。
生：正确。因为在这几类反应中，反应前后都有元素化合价发生变化。
师：同学们，不知不觉这节课就要结束了，哪位同学愿意谈一下你这节课都有哪些收获呢？
生：我们能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应，理解氧化还原的本质是电子的转移；会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
师：同学们，今天的作业是课下思考，四大反应类型与氧化还原反应有什么关系。
师：这堂课就上到这里，下课。同学们再见。
