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高中化学《碱金属元素的性质及原子结构》逐字稿

zhuzigao 2025-01-06 12:01:12 高中化学面试逐字稿 0
尊敬的各位评委老师好,我是高中化学组面试 X 号考生,我试讲的题目是《碱金属元素的性质及原子结构》,下面开始我的试讲。


同学们好,上课。

新课导入


师:同学们,我们之前学过金属钠的性质,同学们还记得金属钠的物理和化学性质是什么吗?
生:钠的物理性质:质软,银白色,密度比水小。
生:钠的化学性质:能与氧气等非金属单质和水反应,并且与氧气的反应随着反应条件的不同,产物也不同。
师:同学们说得都很好,那么跟钠同主族的其他金属是否有相似的物理性质以及化学性质呢?今天我们就来带着问题共同学习本课。

教授新课


师:同学们自读课本,回答一下碱金属包括哪些金属元素?
生:原子最外层电子都为 1。
师:能不能找出他们在元素周期表中的位置呢?
生:碱金属元素在元素周期表中的位置是第一主族除氢元素外的其他金属元素。
师:我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数,从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何?他们的性质是否完全相同?
生:由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关,碱金属元素应该具有相似的化学性质,即在化学反应中易失去一个电子,形成 + 1 价的阳离子,和钠一样,能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
师:刚刚同学们说的都有道理,实验是检验真理的标准,那我们就来通过实验探讨同一族元素性质的相似性,以钾元素为例进行实验探究。
师:老师先来示范一下,同学们仔细观察。
师:分别向两只培养皿中加水至其体积的 1/2,然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠,用表面皿盖在培养皿口上,注意观察反应的剧烈程度,记录所发生的现象。
师:待冷却后,分别向两只培养皿中加入 2 - 3 滴酚酞,同学们观察一下实验现象,并试着写出其化学方程式。
生:钾与水的反应比钠与水的反应更加剧烈,两只培养皿里滴入酚酞后都变红。
生:化学方程式:
师:通过反应的产物及化学方程式可知,钾与水的反应和钠与水的反应是相似,因此碱金属应该是具有相似的化学性质,即能跟氧气等非金属单质和水反应。
师:为什么钾与水的反应比钠与水的反应更加剧烈,试从原子结构的角度进行解释。
生:因为钾原子比钠原子多一个电子层,更容易失去电子,故反应更加剧烈。
师:不错,随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,更容易失去电子,化学性质也更加活泼。
师:根据碱金属性质的相似性,猜测一下,锂与氧气的反应。
生:锂与氧气反应生成氧化锂,
师:锂比钠少一个电子层,所以没有钠活泼,与氧气反应不管是加热还是在常温,都生成的是氧化锂。
师:根据原子结构,知道碱金属性质的相似性和递变性,物理性质是否也有相似性呢?
师:其实碱金属元素中除铯外,其余的都呈银白色;它们都比较柔软;密度都比较小,熔点也比较低。

巩固提升


师:我们前面学过碱金属元素,那我们现在能不能利用碱金属化学性质的相似性,猜测一下钾与氧气反应的产物是什么呢?
生:钾与氧气在没有加热的时候,生成氧化钾,加热时生成过氧化钾。
师:利用碱金属化学性质的递变性,我们来猜测一下,碱金属与水反应剧烈程度如何呢?
生:碱金属元素从上到下,与水反应的剧烈程度增强。

课堂小结


师:同学们,不知不觉这节课就要结束了,哪位同学愿意谈一下你这节课都有哪些收获呢?
生:我们通过讨论碱金属元素的性质和原子结构的关系,明确原子的结构与元素的化学性质的联系。
师:同学们,大家课下回家查找相关资料,看看碱金属元素在生产、生活和科技等领域中有哪些应用。
师:这堂课就上到这里,下课。同学们再见。


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