高中化学《原子核外的电子排布》逐字稿

尊敬的各位评委老师好，我是高中化学组面试 X 号考生，我试讲的题目是《原子核外的电子排布》，下面开始我的试讲。

同学们好，上课。

新课导入

师：初中已经接触过前 18 号元素的原子核外电子排布结构，也知道不同元素的核外电子数目不同，那么这些电子在核外是通过怎样的方式运动的呢？它们会不会撞到一起呢？

生：电子是分层排布的，不会撞到一起。

师：那么这些电子在分层排布时是随意排列的吗？有没有规律存在呢？我们今天这节课就来探究原子核外电子的排布。

教授新课

师：我们找几位同学来黑板上写出氢、钠、碳、氟、硫等原子的原子结构示意图。其他同学来观察一下核外电子排布和核电荷数。

生：核电荷数较少时，核外电子按照第一层、第二层由里到外分层排布。

师：我们以钠原子的原子结构示意图为例，圆圈代表核电荷数，曲线代表电子层，曲线上数字代表各层排布的电子。在化学上讲由里到外的电子层依次用 K、L、M、N、O、P、Q……

师：那么核外电子为什么按照电子层由里到外逐渐排布呢？

师：老师在多媒体上给大家展示了科学家对于核外电子排布的研究和发现史。同学们也来思考一下核外电子为什么按照电子层由里到外逐渐排布呢？

生：经长期研究发现，含多个核外电子的原子中，电子运动的主要区域离核有远有近，在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，可以认为电子在核外是分层排布的。把核外电子运动的不同区域便看成不同的电子层。各电子层由内向外的序数 n 依次为 1，2，3，4，5，6，7 并用字母来表示。

师：那用专业的化学语言来说明一下钠原子的核外电子排布？

生：钠原子的核外有 11 个电子，分别排布于 K、L、M 电子层中，排布在 M 层的 1 个电子的能量最高，而排布在 K 层的 2 个电子能量最低。

师：那我们继续来仔细观察一下 1 - 18 号元素原子的原子结构示意图，随着核电荷数的增多，核外电子呈现怎样的排布规律？

生：随着核电荷数的增多，核外电子排布呈现周期性变化。

生：除氢、氦元素外，最外层电子数从 1 递增到 8。

生：各个电子层可容纳的电子数是一定的。

生：电子在核外排布时总是先从能量最低的 K 层开始，当 K 层电子充满以后，再排能量较高的电子层，即从 L 再到 M 到 N。

师：那我们来观察分析一下，稀有气体元素原子的核外电子排布，以小组为单位合作讨论几个问题。

师：K、L、M、N 电子层最多能容纳的电子数依次是多少？

生：K、L、M、N 层依次最多能容纳的电子数为 2，8，18，32。

师：原子核外各电子层最多容纳的电子数和电子层序数 n 的关系是什么？

生：原子核外各电子层最多能容纳的电子数为。

师：各稀有气体元素原子中最外电子层最多能容纳的电子数是多少？

生：最外电子层最多能容纳 8 个电子（K 层为最外层时，最多容纳 2 个电子）。

师：由此可得，稀有气体结构稳定是什么原因呢？

生：因为稀有气体最外层电子都已经填充满，形成了稳定的结构。

巩固提升

师：刚刚我们已经学习了很多知识，下面我们换一个学习方式。

师：老师给出了核电荷数为 29 的铜元素，请同学来讲台进行角色扮演，排出其核外电子的排列情况，同学们来试一下。

生：K、L、M、N 分别为 2、8、18、1。

课堂小结

师：同学们，不知不觉这节课就要结束了，哪位同学愿意谈一下你这节课都有哪些收获呢？

生：我们知道了原子核外的电子按照能量由低到高排列，并且知道了每层电子层最多容纳的电子数。

师：同学们，随着核电荷数的增大，核外电子排布呈现一定的规律，那么有特殊规律的原子排列以后，又会有什么样的规律呢？大家课下来探究一下。

师：这堂课就上到这里，下课。同学们再见。

我的试讲到此结束，感谢各位评委老师的耐心聆听。