师：同学们知道什么是物质的量吗？那什么是摩尔呢？它们的使用范围是什么呢？
生：物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子，阿伏伽德罗常数的近似值为
。
师：物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。
师：既然物质的量是联系微观粒子和宏观物体的桥梁，那么，物质的量是如何把微观粒子与宏观质量联系起来的呢？这节课我们就来研究物质的量与质量之间的关系 —— 摩尔质量。
师：同学们，老师给大家出了几个题目，大家先来计算一下下列物质或微粒的微粒个数。
师：看时间差不多了，同学们也都基本做完了，那同学们来思考一下，不同的微粒如分子、原子等，如果摩尔数相等，那么微粒个数是否相等呢？
生：微粒数相等，都是
。
师：那么不同的微粒如分子、原子等，如果摩尔数相等，他们的质量是否相等呢？
生：质量不确定是否相等。
师：那我们就来用实验验证一下。
师：同学们以小组为单位，现在分别称量 1molPb，
，1molCu，
，1molS 的质量，然后回答他们的质量的特点。
师：时间差不多了，看大家质量也都称完了，那哪位同学来分享一下它们的质量有什么特点呢？
生：物质的量不同的物质，质量不同，但是 1mol 物质的质量在数值上近似等于相对分子质量。
师：大家说得不错，1mol 物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。化学上，把 1mol 物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号 M。它的常用单位为 g/mol 或 kg/mol。
师：那么摩尔质量与物质的量之间是什么关系呢？
生：
师：根据这个式子，我们就可以进行物质的质量和该质量物质的物质的量之间的转换了。
师：那同学们知道摩尔质量、物质的量、阿伏伽德罗常数之间的关系是什么吗？
生：因为
，所以
师：非常好，看大家学习都很认真，再来做个题目练习一下吧。那我们如果知道氧气的摩尔质量为
，那么 64g 氧气的物质的量是多少呢？
生：2mol。
师：做得不错，氯化钠的摩尔质量为
，那么 0.4molNaCl 的质量是多少呢？
生：
