高中化学《气体摩尔体积》逐字稿

尊敬的各位评委老师好，我是高中化学组面试 X 号考生，我试讲的题目是《气体摩尔体积》，下面开始我的试讲。

同学们好，上课。

师：老师在黑板上给大家展示了两张图片，分别是家用天然气流量表、余氧仪的图片。
师：其实在科学研究和实际生产中，涉及气体物质时，测量体积往往比称量质量更方便。比如家用天然气以立方米计价，市售新鲜空气以 L 计价，科学研究中测量气体中的微量物质也是以 mg/L 计价。
师：同学们，我们之前学过了，使用 “物质的量” 这一物理量可以表示物质的多少，那应该如何将气体的体积与气体的物质的量联系起来呢？
师：今天这节课我们就来学习《气体摩尔体积》。

师：同学们想一下物质的体积由哪些因素决定呢？
生：取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。
师：对于 1mol 物质来说，粒子数目都是相同的，即为，物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。
师：1mol 不同的固态物质或液态物质含有的粒子数相同，而粒子之间的距离是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小。但因为粒子大小是不相同的，所以，1mol 不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。
师：同学们，对于气体来说，气体的体积主要决定于哪些因素呢？
生：粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，所以，当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。
师：那么哪些外界条件会影响气体的体积呢？
生：温度和压强会影响气体粒子之间的距离，因此气体的体积会受到温度和压强的影响。
师：在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。
师：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为 Vm，常用的单位有 L/mol（或）和（或）。
师：同学们想一下，如果用 V 表示气体的体积，n 表示气体的物质的量，那么 Vm、V、n 之间有什么关系呢？
生：Vm = V/n
师：大家说得很好，那么气体摩尔体积的数值是不是固定不变的呢？
师：下面同学们尝试计算一下，在 0℃，条件下，和的体积，有什么规律呢？
生：结论：在 0℃，条件下，和的体积相等，都是 22.4L。
师：大家计算的都没问题，我们化学上把，这一条件叫做 “标准状况”，在这一条件下，任意气体物质的量为 1mol 时均具有相同的体积，即为 22.4L。该条件下的气体摩尔体积为 22.4L/mol。
师：接下来同学们看一下大屏幕，上面展示的是标况下气体摩尔体积示意图。
师：同学们仔细观察一下，思考常温下的气体摩尔体积与 22.4L/mol 相比大小如何？
生：比 22.4L/mol 要大，因为温度升高，气体粒子之间的距离变大，气体摩尔体积变大。

师：前面我们也讲过不少东西了，同学们来做几个题目来测试下吧。
师：下面有几道题目，同学们判断一下如下说法是否正确呢？
师：在常温常压下，1mol 任何气体的体积都是 22.4L。同学们觉得对吗？
生：不对，在标准状况下，1mol 任何气体的体积都是 22.4L。
师：在标准状况下，1mol 水的体积约为 22.4L。这个题目正确吗？
生：错误，气体摩尔体积只适用于气体，而水是液体，不适用。

师：同学们，不知不觉这节课就要结束了，哪位同学愿意谈一下你这节课都有哪些收获呢？
生：我们学会了认识气体摩尔体积，理解了气体摩尔体积的基本定义、符号、单位和计算公式，并能用于简单的化学计算。
师：同学们，我们课下的作业是思考一下，在标况下，是不是任何物质的摩尔体积都是 22.4L/mol？混合气体的是不是？
师：这堂课就上到这里，下课。同学们再见。