师：我们先来学习一下氯化钠的形成过程。
师：同学们，老师给大家播放了金属钠在氯气中燃烧的视频。同学们仔细看一下视频，观察一下实验现象，哪位同学能用自己的语言来表述一下？
生：视频上播放的是金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生很浓的白烟。
师：那同学们思考一下，产生的白烟是什么呢？应该怎么用化学方程式表示这一过程呢？
生：产生的白烟是氯化钠固体，用化学方程式表示是
。
师：那我们如何从原子的角度分析氯化钠的形成过程呢？
师：我们可以想到，氯原子核外最外层电子有 7 个，钠原子核外最外层电子有 1 个，要达到 8 电子稳定结构，钠原子会失去一个电子，氯原子会得到 1 个电子。由此可知钠原子失去一个电子变成
，氯原子得到一个电子变成
，
和
共同构成氯化钠晶体。
师：我们还可以用电子式表示氯化钠的形成过程：
。
师：根据以上分析可知，氯化钠晶体的构成粒子是什么呢？
生：是氯离子和钠离子。
师：既然氯化钠晶体由氯离子和钠离子构成，说明阴、阳离子的电荷并没有中和，这说明阴、阳离子之间存在哪些作用力呢？
生：阴阳离子结合在一起，彼此的电荷不会中和，说明阴阳离子之间存在一定的距离，除了存在吸引力之外还存在排斥力。
师：大家说得都没有问题，我们把这种带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用称为离子键。把由离子键构成的化合物称为离子化合物。
师：同学们来观察以下的离子化合物，思考一个问题，要想形成离子键，就必须有能提供阴、阳离子的物质。那么，下列哪些物质能提供阴阳离子呢？
师：通常情况下，活泼金属元素可以提供阳离子，酸根离子或者活泼的非金属可以提供阴离子。这几个化合物分别是①MgO、Na₂S、NaCl；②Na₂SO₄、NaNO₃；③NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄。
师：看大家思考得都差不多了，哪位同学想来分享一下呢？
生：可以提供阳离子的是，活泼金属元素（Na、Mg 等）、铵根离子；可以提供阴离子的是，活泼非金属（O、S、Cl 等）、酸根离子（
、
等）。
