师：同学们，我们之前学过了什么是胶体，像是血液、牛奶、豆浆都属于胶体，那么胶体应该如何制备呢？请大家参照课本上 “科学探究” 内容，来回答一下如何来制备 Fe (OH)₃胶体。
生：在小烧杯中加入蒸馏水，加热至煮沸，向沸水中逐滴加入 5 - 6 滴 FeCl₃饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即得到 Fe (OH)₃胶体。
师：那我们如何用化学方程式表示胶体制备的过程呢？
生：
师：很好，那下面同学们进行分组实验，同学们在实验过程中有任何问题都可以随时问老师。
师：同学们观察一下，制得的 Fe (OH)₃胶体，与 CuSO₄溶液和泥水相比较，外观上有什么不同？
生：Fe (OH)₃胶体、CuSO₄溶液都是澄清透明的，泥水是浑浊不透明的。
师：既然溶液和胶体都是澄清透明的，那么我们如何证明制得的是胶体呢？
生：不知道。
师：同学们往这看，我们把盛有 CuSO₄溶液和 Fe (OH)₃胶体的烧杯置于暗处，分别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光线垂直的方向进行观察，发现了什么现象？
生：发现照射 Fe (OH)₃胶体发现有一条光亮的 “通路”，CuSO₄溶液没有这一现象。
师：这一现象有什么作用呢？
生：我们可以根据这一现象区分溶液和胶体。
师：大家说得都很好，这条光亮的 “通路” 是由于胶体粒子对光的散射形成的，也就是丁达尔效应。
师：并且大家一定要知道，胶体是物质的一种存在形式，是一种混合物体系。胶体知识与我们以前所学的知识有所不同，它研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。
师：那同学们在生活中是否看到过类似的现象呢？能不能举出具体的实例呢？
生：日光从窗隙射入暗室，放电影时，放映室射到银幕上的光柱等都属于这样的现象。
师：大家前面的知识学习得都很认真，同学们现在将 Fe (OH)₃胶体和泥水分别进行过滤，在过程中仔细观察并记录实验现象。大家说一下看到了什么现象呢？
生：发现 Fe (OH)₃胶体经过过滤之后没有明显变化，泥水经过过滤之后变得澄清透明了一些，滤纸上留下了泥沙。
师：由此说明了什么？
生：胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能，这说明浊液分散质粒子比胶体的大。
师：那么溶液和胶体的分散质粒子大小关系如何呢？大家想一想，腌制成鸭蛋时，Na⁺、Cl⁻能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内，而身为胶体粒子的蛋白质分子却不能透过半透膜，那么胶体粒子大小、溶液中粒子大小、半透膜孔径大小关系是怎么样的呢？
生：因为胶体粒子比半透膜的孔径要大，溶液中粒子大小比半透膜的孔径要小。说明胶体分散质粒子大小＞溶液中粒子大小。
师：不错，那我们结合刚才所做的实验的内容，思考胶体的丁达尔效应与胶体粒子大小有什么关系呢？
生：可见光的波长在 40 - 700nm 之间，胶体粒子的直径在 1 - 100nm 之间。
师：由此可见，可见光的波长在 40 - 700nm 之间，胶体粒子的直径在 1 - 100nm 之间，小于可见光的波长，能使光波发生散射；当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光。
师：那同学们思考一下为什么光通过溶液和浊液时，没有光亮的 “通路” 出现？
生：溶液也能发生光的散射，但由于溶液中粒子的直径小于 1nm，散射极其微弱。所以，当光束通过胶体时可观察到丁达尔效应，而通过溶液时则观察不到这种现象。
